氧化機(jī)理分析——鏈反應(yīng)歷程

烴類氧化的鏈反應(yīng)過(guò)程包括四個(gè)階段，即鏈的開(kāi)始、鏈的傳遞、鏈的分支、鏈的中斷。
　　
　?。?）鏈的開(kāi)始
　　
　　鏈的開(kāi)始就是指從原料分子中生成zui初的自由基或自由原子。自由基的產(chǎn)生有賴于分子中鍵的斷裂，因此它所需要的活化能就等于飽和價(jià)分子中所作用的鍵能。當(dāng)分子中吸收了大于鍵破壞能的能量時(shí)，就可使共價(jià)鏈斷裂，已成鍵的共價(jià)電子對(duì)被拆開(kāi)，形成兩個(gè)各帶一個(gè)自由電子的自由基。通常在分子中鍵能較小的地方首先發(fā)生斷裂而生成自由基。
　　
　　在沒(méi)有催化劑的條件下，產(chǎn)生自由基所需的能量較大（約300-400k//mol）,鏈的引發(fā)是比較困難的。因而氧化開(kāi)始時(shí)，zui初產(chǎn)生的白由基的數(shù)目總是很少的，所需的能zui來(lái)源于這樣幾種可能:較高溫度時(shí)的熱能、熱輻射和光能、金屬器壁的催化作用等。